School

Недостатъци на метода на валентните връзки

• не обяснява радикалите
• не обяснява магнитните свойства на частиците

Метод на молекулните орбитали - молекулата се разглежда като единна квантова система, която не може да се опише чрез отделните си части

а) молекулна орбитала (МО) - решения на уравнението на Шрьодингер за самата молекула

• всяка орбитала може да съдържа максимум два електрона и то с противоположни спинове
• образуват се при взаимодействието на атомните орбитали на различни атоми - молекулната орбитала представлява линейна комбинация от взаимодействащите атомни орбитали
• броят молекулни орбитали, които се образуват, е равен на броя на взаимодействащите атомни орбитали

б) свързващи молекулни орбитали

• имат по-малка енергия отколкото изграждащите ги атомни орбитали -> има по-малка енергия отколкото атомите по отделно
• най-голямата електронна плътност се намира между ядрата на атомите

в) антисвързващи молекулни орбитали

• имат по-висока енергия от изграждащите ги атомни орбитали -> имат по-висока енергия отколкото атомите по отделно
• най-голямата електронна плътност се намира извън мястото между ядрата на атома
• бележат се като свързващите молекулни орбитали, последвани от звездичка (*)

Противно на малоумните си наименования както свързващите, така и антисвързващите молекулни орбитали могат да представляват връзки.

г) електронни формули - както атомите могат да се бележат с електронни конфигурации, така и молекулите могат да се бележат с електронни формули

• изписват се молекулните обритали
• като индекс на всяка молекулна орбитала се записва точно кои атомни орбитали я образуват
• като степен се записва колко електрона се намират във въпросната молекулна орбитала

Молекулни орбитали на водорода - двата атома в $\mathrm{H}{}_2$ участват с по един електрон в своите $1\mathrm{s}$ орбитали

Електронна формула на $\mathrm{H}{}_2$: $(\sigma {}_{1s}){}^2$

Молекулни орбитали в двуатомни молекули от 2. период

а) азотоподобни молекули - $\mathrm{Li}{}_2,\mathrm{Be}{}_2,\mathrm{B}{}_2,\mathrm{C}{}_2$

• свързващата $\sigma {}_{2p}$ орбитала има по-висока енергия от свързващите $\pi {}_{2p}$ орбитали

б) кислородоподобни молекули - $\mathrm{O}{}_2,\mathrm{F}{}_2,\mathrm{Ne}{}_2$

• свързващата $\sigma {}_{2p}$ орбитала има по-ниска енергия от свързващите $\pi {}_{2p}$ орбитали

Порядък на връзката - мярка за стабилността на връзката

$$\text{порядък на връзката}=\frac{\text{брой }{e}^{-}\text{ в свързващи МО}-\text{брой }{e}^{-}\text{ в антисвързващи МО}}{2}$$

• колкото по-висок е порядъкът, толкова по-стабилна е връзкатс